高中化学盐类的水解,盐类的水解知识点总结有哪些？

1年前

1、高中化学盐类的水解

盐类水解是中学化学教学中的重点和难点。也是近年来高考的热点之一。但是同学们在实际应用中却往往不知何时考虑有关盐类水解。现将有关常见的盐类水解问题归纳如下： (1)判断盐溶液的酸碱性时应考虑盐类水解,强酸弱碱盐溶液水解显酸性,强碱弱酸盐水解显碱性.弱酸弱碱盐溶液的酸碱性要分析二者的水解程度,溶液可能显酸性碱性或者是中性。. (2)判断离子共存问题时应考虑盐类水解：弱碱的阳离子（如、、、等）与弱酸的酸根（如HCO3-、CO32-、AlO2-、F-等）在溶液中不能同时大量共存。因为两种离子都水解，分别和水电离出的、结合互相促进水解，使两种离子数目减少。 (3)根据盐溶液的PH判断相应酸的相对强弱时应考虑盐类水解：如物质的量浓度相同的三种钠盐。

2、盐类的水解知识点总结有哪些？

盐类的水解知识点总结如下：

1、弱酸强碱盐类水解的离子方程式是弱酸根离子与水分子反应，生成弱酸分子和氢氧根离子。一元弱酸根离子水解时，各微粒的系数都是“1”。

2、盐类水解是个可逆反应，水解过程是个吸热反应，运用平衡移动原理，改变外界条件，便可以控制盐类水解的方向。

3、谁强显谁性，等强显中性。

4、有弱才水解，无弱不水解。

5、强酸强碱盐，各种强酸强碱盐均不能发生水解反应，溶液仍为中性。

3、盐的水解教案

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4、盐类的水解教学反思

盐的水解是中学化学十分重要的概念,也是高考热点，教师需要为学生提供鲜明的盐类水解的实验事实，启发学生思考，引导学生探究，下面给大家分享盐类的水解教学反思范文，欢迎参考！盐类的水解教学反思1 《盐类的水解》这一节课我是这样构思的;首先确立明确的教学目标，即知识目标：理解盐类水解的本质；理解盐类水解对溶液酸、碱性的影响及变化规律。能力目标：培养学生科学探究的能力和分析问题的能力；培养学生运用对比法和依据客观事实解决问题的逻辑思维能力和逻辑推理能力。情感目标：引导学生树立唯物辩证观；培养学生的主动参与意识和合作精神。教学重点是理解盐类水解的本质。教学难点是盐类水解方程式的书写和分析。这节课先通过实。

5、求高中化学《盐类的水解》的所有知识点详解，要求如

（一）盐类水解口诀：有弱才水解，越弱越水解，双弱双水解，谁强显谁性。（1）有弱才水解要求盐要有弱酸根离子或者弱碱金属离子（包括铵离子）。如：NaCl中的Na+对应的碱是强碱NaOH，则Na+是强碱金属离子，不会水解。NaCl中的Cl-对应的酸是强酸HCl ，则Cl-是强酸根离子，也不会水解。所以，NaCl在水溶液中不会发生水解。又如：CH3COONa中的CH3COO-对应的是弱酸CH3COOH，则CH3COO-是弱酸根离子，会水解。消耗H2O电离出的H+，结合成CH3OOH分子。使得水中OH-多出。所以，CH3COONa的水溶液显碱性。（2）越弱越水解盐中的。

6、(高二化学选修4鲁科版)影响盐类水解的因素内因：盐

(1)弱酸和弱碱（这里我指的是相对强弱,并不是绝对的强弱）由于其在水中有电离和水解和电离两个过程,所以氢离子和氢氧根离子才不能完全电离,而电离和水解过程均可逆,当弱酸或者弱碱对应的盐放入水中时,其对应的弱酸根离子或者弱碱根离子会结合水中的氢离子（如醋酸根离子与水可逆生成醋酸分子和氢氧根离子）或氢氧根离子（如镁离子与水反应可逆生成氢氧化镁和氢离子）.针对你的问题进行逆向思维,越弱的酸或者碱越难以电离,那水解是电离的逆过程,你可以将它们视作先与强酸强碱一样完全电离,然后由于水解过程的作用电离程度减弱,那自然越弱的酸或碱电离程度越小,水解程度越大. (2)这个问题可以通过方程式解释,举个例子,碳酸根离子水解是分两步进行的,第一步与水反应可逆生成碳酸氢。