什么决定了一种化合物是否具有可溶性?

通常，一个化合物的溶解度取决于其化学结构和物理性质。无限制的情况下许多因素可能会影响溶解度。这些包括： 物质在溶液中的浓度 温度 pH值 离子强度 电离常数 分子量 溶剂种类 溶质的极性 化合物中的官能团（如氨基和羟基）

化合物的溶解度取决于其分子间相互作用。一句话，化合物的溶解度与其在水中与水分子形成的氢键（或离子键）有关。一些有机物质很容易溶解；有些则很难溶解甚至不溶解。

是它的极性和酸碱度

物质的化学成分和性质决定着这种化合物是否能够溶解于溶液中。众所周知，物质的化学组成（如分子式）、物理特征以及在溶液中的状态（比如气态或液态）等都会影响其溶解度。如果某种物质含有极性团或者具有较大的分子量它可能更容易溶于水或其他极性介质中；而一些脂质类化合物则往往不溶于水中，甚至需要特殊的方法才能进行处理和提取。

化学性质决定一个物质的溶解度.一句话，如果它可以被溶解在另一种化合物中。

分子量

pH值是决定化合物能否溶解于水溶液中的一个指标。问题是，即使在相同的温度和压力下，不同化合物对水的溶解度也不尽相同。例如，如果将氯化钠与盐酸混合在一起并加热到沸点（372°F/190°C），它们会完全溶解，形成一种类似于饱和盐水溶液。然而，当加入更多的NaCl时，在任何温度下，它仍然无法完全溶解。

溶液的溶解度通常由化学键的强度和溶剂与化合物之间的相互作用决定.看看溶解度表。